Regola dell'ottetto: secondo Lewis, gli elementi tendono ad acquistare gli
elettroni fino a possedere otto nell'esterno del
livello più dello strato di valenza. Questo numero coincide con gli elettroni esterni dei gas nobili (tranne elio).
Collegamento del covalente: Quando due
atomi di eletronegativos sono uguali o quando se trovano unito formando una composizione o un elemento, il modello di
Collegamento ionico non è applicabile. Ciò perché i due atomi tendono a ricevere gli elettroni ed è praticamente incapace renderla.
Il covalente di modello: Gli atomi acquistano gli elettroni di oitos nel relativo livello esterno per il compartilhemento, poichè indica la regola dell'ottetto. L'aggiunta degli elettroni adeguati più comuni, quello formano il orbital molecolare, sono otto. Allora, l'aggiunta degli elettroni nell'ultimo livello dello strato di valenza avrà quella da essere otto. Il cloro, per esempio, possesss sette elettroni nel livello esterno e forti attrae gli elettroni situati nelle vicinanze. I possesss dell'idrogeno un unico elettrone e la forza con quello che attrae gli elettroni è moderati, ma i sufficienti in moda da non potere togliere il cloro il relativo elettrone ad esso.
Aule di collegamento del covalente: i linkings dei covalentes possono essere classificati secondo il numero di
accoppiamenti degli elettroni compartecipi per gli elementi.
Collegamento del covalente semplice: il covalente di collegamento è costituito dalla compartecipazione di un accoppiamento degli elettroni. Se lo strato della valenza di un elemento è differente di un altro elemento, i relativi atomi possono unirsi simultaneamente con alcuni atomi vicini per mezzo di un collegamento semplice. Per esempio: CCL4, PCL3, NF3, dove il carbonio, il fiammifero e l'azoto si comportano con le valenze quattro, tre e tre, rispettivamente e se unire il numero dell'atomo del monobrave lo stessi.
Raddoppiare il collegamento del covalente: il numero di accoppiamenti degli elettroni compartecipi per due atomi uniti è due. L'energia necessaria per aprire un varco un doppio collegamento è più grande che arresti un collegamento semplice, ma inferior al doppio di questo. Ciò significa che il secondo collegamento è weakker che quello primo.
Covalente di collegamento triplice: è diventato fullfilled per una compartecipazione di tre accoppiamenti degli elettroni fra due atomi. È un collegamento più forte dell'accoppiamento, ma la relativa energia non è il triplo dell'energia del collegamento semplice. Il collegamento di terzo è weakker che il collegamento
semplice e doppio.
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